【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)

A.有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量

B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量

C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量

D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量

【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

(2)升高温度，反应速率_____。

(3)扩大容器体积，反应速率_____。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。

【题目】热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率

B.p3＞p4，Y轴表示B的质量分数

C.p3＞p4，Y轴表示B的转化率

D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

观察到现象：

装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

则下列说法正确的是

A. 图1是电解池，图2是原电池

B. 两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C. 图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极

D. 由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

N2+3H22NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

已知:①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:

（1）Se在周期表中的位置为____________。

（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)