【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可将转变为的方法是(　　)

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2　②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液　③加热溶液，通入足量的SO2　④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

(1)甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是______________________________________________。

(2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。

① 针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：

Ⅰ. 根据白色沉淀B是__________________（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ. 仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______________________________________________________。

Ⅲ. 向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是________________（填化学式）。

根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

② 进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

③ 结合上述过程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液红色褪去的原因：_________________。

(3)已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_______________________________________________。

(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。

(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径

b．加入KI后改变了总反应的能量变化

c．H2O2 + I= H2O + IO是放热反应

(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

① 加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。

② 气泡明显减少的原因可能是：

ⅰ. H2O2浓度降低；

ⅱ._________________________________________。

以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。

(4)资料4：I+ I I K= 640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

① a =____________________。

② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

相关数据如下：

(1)AlN的制备。

① 化学气相沉积法。

Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。

Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 铝粉直接氮化法。

Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳热还原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。

(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。

② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。

【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有( )

A.7种B.11种C.16种D.17种

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于电解质

① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=1

B.②中：a＝20

C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序号。

硫酸渣的主要化学成分为：约，约，约，MgO约用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下部分操作和条件略：

回答下列问题：

在步骤i中产生的有毒气体可能有______。

在步骤ii操作中，要除去的离子之一为若常温时，此时理论上将沉淀完全，则溶液的pH为______。

步骤iv中，生成的离子方程式是______。

氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______。

古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。

如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，请解释检测的原理：______。

【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）

A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂

C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大