(1)基态铁原子的核外电子排布式为________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：___________。

(4)Fe3O4晶体晶胞如图所示，计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。 (图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______写一种。

(2)操作1为______，滤渣主要成分为______。

(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．

(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：______。

(5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。

(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。

A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2-

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为

④将生成的萃取到水层后用法处理

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，方程式为：

经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______

（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）

（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol

则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。

请回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

(3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；

(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

(6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：

回答下列问题：

(1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。

(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。

(3)装置C的作用为___________________。

(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。

(6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。

②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)

【题目】已知有机物：。

（1）该物质苯环上的一氯代物有________种。

（2）该物质和足量溴水混合，消耗的物质的量为________。

（3）该物质和加成最多消耗________。

（4）下列说法不正确的是________（填序号）。

a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

b.该有机物和甲苯属于同系物

c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

d.该有机物能使酸性溶液褪色，发生的是加成反应

A. δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子

B. γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14

C. δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3

D. 若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3