A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：

已知：

，(R、R′表示烃基)

（1）A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)。

（2）B与D的反应类型为_______________，B的结构简式为______________________

（3）C生成D的反应化学方程式为______________________。

（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________

（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。___________

A.CO2与SO2B.CH4与NH3

C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2

(1)电解池的阴极反应式为_____________。

(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生 2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2。

(4) a、b、c 由大到小的顺序为：_____________。

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________

A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

B. 铁电极发生氧化反应

C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

【题目】某电动汽车使用的是高铁电池，其反应为 ，下列说法正确的是

A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有被氧化

B.放电时，正极反应为：

C.充电时，电池的负极与外接电源的负极相连

D.充电时，阴极附近溶液的pH变小

(1)写出E的电子排布式____________，E位于周期表____区。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 杂化的是_________(填结构简式)

(4)的空间构型为___________，键角为_______。

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______

(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞中平均含有___个B原子。若晶胞的棱长为acm，则它的密度为____g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)

(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为_______。

(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。

(2)X在空气中加热，生成一种淡黄色固体，该固体的电子式是________。

(3)以铜棒、石墨为电极材料，YW3溶液为电解质溶液，形成如图所示的原电池，则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子，请简述操作过程及现象________，________。

(4)Y和Z单质混合物质量为3.28g，总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为________g。加入H2O2溶液反应的离子方程式为________。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______

(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-，请写出两种与N3-互为等电子体的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______，Co3+与NH3之间的作用力是______

(5)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示，X+的符号是______，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．