【题目】某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。

实验操作和现象如下表：

回答下列问题：

实验1和实验2产生白雾的原因是__________________________________________。

实验2说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。

为进一步确认黄色气体中含有，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出。

则方案1中C中盛放的试剂是______；方案2中检验的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。

实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

A.表示中子数为10的氧元素的一种核素

B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

A.装置用于测定生成氢气的速率

B.装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C.装置依据 U 型管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

【题目】某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

下列说法正确的是

A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为

【题目】研究证明高铁酸钠是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：

Ⅰ用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液

(1)是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。

(2)Ⅰ装置的作用是__________。

(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。简要说明理由_________________________。

(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液

已知：为了防止产生，除搅拌和混入稀释外，还应采取的操作是___________________________。

Ⅱ制备

(1)将溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。

(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式_______________________。

【题目】(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度 b．加压

c．恒容时充入氩气 d．使用催化剂

①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②