A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应

C.AC2 空间构型为角形

D.C2D2 是共价化合物，且为直线型非极性分子

①电极X的材料是_________________；

②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。

A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。

【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法不正确的是

A.图中T2和T1的关系是：T2＜T1

B.在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是b

C.在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大

D.反应体系中活化分子的百分含量d＞b

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

化合物II可由以下合成路线获得：

（1）化合物I所含官能团的名称为______________，化合物II的分子式为_____________。

（2）化合物IV的结构简式为______________________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i）苯环上有两个取代基

ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

（4）反应⑥的化学方程式为________________________________________。（注明条件）

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式________________________________。

实验I：

（1）实验基本操作

①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.

③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。

①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。

A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨

②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.

实验II：

（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).

①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.

②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

请回答下列问题:

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。

(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

【题目】已知：①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烃基)

②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

③(苯胺，弱碱性，易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B物质的结构简式是 ______。

(2)写出反应①、②的化学方程式：

①______________；

②______________。

(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是______(填反应序号)。

A.F-、SO2、KB.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO、SOD.Fe2+、O2、H2O2

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中， O2－由电极a流向电极b

B.电池外电路中电子由正极流向负极

C.电极a的反应式为：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol