①NH3 ②CH4 ③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S

【题目】PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：

（1）试剂X为______________；反应⑦的反应类型为_______________。

（2）写出物质H的名称________________________。

（3）写出结构简式： I_____________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________。

（5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

（7）已知：请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是____热反应。

（2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是__（填序号），用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

①N2H5+　②CH4　③OH－　④NH4+　⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和水。已知CH4和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ/mol和-297kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_______________。

（2）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①P2及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反应速率v(H2)＝______________________。（数值用小数形式表示）

④在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

（3）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图所示。

①气体A中除了O2外，一定还含有的气体是________。

②该电池的负极反应式为__________________________。