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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是(

A.乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应

B.四氯化碳为有机非极性溶剂

C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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【题目】某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/Lc(Y2)=0.6 mol/Lc(Z2)=0.4 mol/L,则该反应的化学方程式可表示为

A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2

C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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【题目】1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________

(2)装置B的作用是_______

(3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______,仪器E的名称是_________________

(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________

(5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________

②判断反应结束的现象是______________________________

(6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的产率为___________

(7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________ (填正确答案的标号)

a.乙烯通入溴水时速率太快 b.装置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置 e. D中的试管里不加水

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【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题:

1)写出N2的两种用途:_____________。常用作制冷剂的化合物是________(名称)。该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是_________

2HNO3与图中的物质C常用于检验Cl的存在,则C的化学式为_______

3NO2与水反应生成物质A的离子方程式为______________

4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________

5)氨水显碱性,写出氨水的电离方程式______________________________

6)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式:_______

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【题目】对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是

①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A.质量:④<①<③<②B.密度:①<<<

C.体积:④<<<D.氢原子数:②<<<

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【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为

B.过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3

C.反应中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程I均为氧化还原反应

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【题目】已知:pKa=lgKa,25℃时,H2SeO3 pKa1=1.34, pKa2=7.34。 0.1molL1NaOH 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是

A. a 点所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1

B. b 点所得溶液中c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)

D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )

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【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是

A. 甲为正极,丙为阴极

B. 丁极的电极反应式为MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%

D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2Cl2均可使品红试液褪色,原理不相同

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【题目】室温时,向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(

A. a点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b点时:c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c点时:c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时:c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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同步练习册答案