【题目】(Ⅰ)在烷烃分子中的基团－CH3、－CH2－、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：

①下列说法正确的是_____________。

A．a的数目与b的数目的大小无关

B．c增加l，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2

D．b增加1，a就会增加2

②四种基团之间的关系为：a＝___________________________（用a、b、c、d表示）。

（Ⅱ）C4H4有多种同分异构体，分别具有以下特征，试写相应同分异构体的结构简式

①A为链状结构，可以由两分子的乙炔加成而得，A为_______。

②C 为正四面体，每个C原子分别与另三个C 原子通过单键相连，则C为______。

（Ⅲ）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为C5H10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是___________；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是______________。

下列说法正确的是

A. 稀硝酸一定被还原为NO2

B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（1）立方烷 的六氯代物有_________种。

（2）甲基的电子式 ________________________。

（3）的系统命名________________________________________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是/燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A. 电池总反应为：

B. 电池放电过程中，从B极区向A极区移动

C. 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有机物的一些数据如下表：

Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。

（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入span>”的目的是__。

（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。

（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。

（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。

（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。