A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

A.a极为正极

B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

A.负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

B.工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________molL﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

【题目】已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，

C.6min时，容器中剩余1.4molY

D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

A.甲烷的球棍模型： B.羟基的电子式：

C.乙醛的结构式：CH3CHOD.（CH3）3COH的名称：2，2-二甲基乙醇

【题目】一定温度下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法不正确的是

A.0～4s容器内的压强逐渐增大

B.生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快

D.该条件下，COCl2的最大转化率为40%

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

下列说法错误的是

A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol