如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．

若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．

A.还原性： B.酸性：

C.稳定性： C.沸点：

若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．

化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．

化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．

当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

回答下列问题

⑴A的名称为______，F中官能团名称为________、________。

⑵B的结构简式为_____。③的反应类型为_____，⑧的反应类型为_____。

⑶在一定条件下l mol 的华法林最多反应_______molH2

⑷写出由C 生成 D 的化学方程式为 ___________；

⑸F的同分异构体甚多，满足下列条件：①属芳香族化合物②发生银镜反应③和NaOH溶液反应，共___种，其中遇氯化铁显紫色且苯环上的一氯代物只有两种结构的结构简式_________。

⑹若D为乙醛，按框图中④同样的反应物和条件，写出生成物的结构简式_____。

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置为________________

(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________

(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b为_________________

②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A.溶液与烧碱溶液反应，当：：2时，

B.当向饱和溶液中通入过量时，

C.与NaHS溶液反应，当：：2时，十

D.Fe与稀硝酸反应，当：：2时，

【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；

（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；

（3）H—O的键能x值为__；

（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

则下列说法正确的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列各组物质中，不能按如图所示“”表示一步完成关系相互转化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标