练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  200867  200875  200881  200885  200891  200893  200897  200903  200905  200911  200917  200921  200923  200927  200933  200935  200941  200945  200947  200951  200953  200957  200959  200961  200962  200963  200965  200966  200967  200969  200971  200975  200977  200981  200983  200987  200993  200995  201001  201005  201007  201011  201017  201023  201025  201031  201035  201037  201043  201047  201053  201061  203614 

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是

    A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：

    B.泡沫灭火器灭火的原理：

    C.氨水吸收少量防止污染空气：

    D.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）

    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

    A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是( )

    A.HCN是一种强酸

    B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

    C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

    D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验过程

    A

    探究维生素C的还原性

    向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    B

    配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液

    将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液

    C

    验证X溶液中是否含有Fe2+

    向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化

    D

    除去固体KNO3中少量的NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

    B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

    C.氧化铜与稀硫酸反应：

    D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）

    A.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓

    B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

    C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

    D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是___；

    （3）属于共价化合物的物质是___；

    （4）⑤H2O2的电子式为：___；

    （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A.已知25C时NH4CN溶液显碱性，则25C时的电离常数K(NH3H2O) > K(HCN)

    B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液

    C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42－先产生沉淀

    D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有

    ①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水

    A.③⑤B.②③C.②④D.①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案