A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A.分子中含有3种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A.原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

B.氢化物的沸点不一定是：Y＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___点。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___填序号）。

（3）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，得固体物质为___（填化学式）。

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝___。

（3）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

A.该分子中的所有原子有可能共平面

B.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液显紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，说明结构中一定存在不饱和碳碳键

D.1mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗的Br2和H2分别为4mol、7mol

A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2

C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

【题目】在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．正反应方向为放热反应

B．在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=

C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______填“偏大”“偏小”或“无影响”。

方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ molL-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。