A. C3N4中C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_____________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________________。

A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

A. M至N的反应类型是取代反应 B. N的同分异构体有6种

C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D. 0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

B. 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

C. 分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种

D. 处于同一平面上的原子数最多为18个

（2）现己知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJmol－1。

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

①仪器A的名称为_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液与50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJmol－1，上述实验数值与57.3kJmol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【题目】水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是

A.每生成1mol转移4mol电子

B.该反应中和都是还原剂

C.3mol被氧化时有被还原

D.反应方程式中化学计量数

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是__(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为___mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___molL－1。

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为________和________。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_____________。

A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的_____性。