Question

【题目】（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。

（2）现己知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJmol－1。

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

①仪器A的名称为_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液与50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJmol－1，上述实验数值与57.3kJmol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣726.4kJ/mol 391 环形玻璃搅拌器 ab 偏小

【解析】

(1)根据4g液态甲醇完全燃烧放出的热量计算出1mol甲醇完全燃烧放出的热量，并写出热化学方程式；

(2)根据△H＝反应物的总键能-生成物的总键能进行计算；

(3)①根据装置图确定仪器A的名称；

②热量散失、温度计未洗涤干净就连续测量温度均能使实验产生误差；

③醋酸为弱酸，属于弱电解质，电离时要吸热，据此进行分析作答。

(1) 4g液态甲醇完全燃烧放出90.8kJ的热量，那么1mol甲醇完全燃烧放出的热量为726.4kJ，因此热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣726.4kJ/mol；

(2)设N－H键键能为x kJmol－1，那么△H＝反应物的总键能-生成物的总键能=×946+×436-3x=-46，解得x=391，即N－H键键能为391kJmol－1；

(3)①由装置图可知A为环形玻璃搅拌棒；

②实验装置保温、隔热效果差、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度均能使实验产生误差，因此答案选ab；

③醋酸为弱酸，属于弱电解质，电离时要吸热，会使反应前后温度的变化值偏小。