A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性

B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应

C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应

D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色

A.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子

C.比中的配位键稳定

D.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

A.甲烷、辛醛B.丙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯

【题目】设 n是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N个HCl分子

B.标准状况下，和混合气体含有 N个氧原子

C.的溶液中含有阴离子大于 N个

D.与足量Fe反应，转移的电子数为3 N

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

A.形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.该反应的ΔH＝－92 kJmol-1

D.加入催化剂，能提高N2的转化率