称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；

在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15.9g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡

B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠

C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾

D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

（1）下列化学反应符合绿色化学理念的有________（填序号）。

A 制：

B 制：，

C 制：

D 制：，

（2）对垃圾的分类处理，属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：________________，________________，________________，________________。

（3）废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成________（填序号）

A 水体污染 B 大气污染 C 资源污染 D 土壤污染

废旧电池的处理方法是________________。

（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。

（2）碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是_______________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。

（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。

②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。

③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。

（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。

A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol

B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成

D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

A. 4.4gA含有4.4NA个质子

B. 7.8gB与足量A发生反应①，共转移0.2NA电子

C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的电子式为：

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

该催化重整反应的△H=______kJ·mol－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____。

（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。

已知b>a>c，则T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=_______(mol2·L－2)

（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

由上表判断，应选择载体为_______(填化学式)，理由是________。

（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。

（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=____(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=______(保留1位小数)。

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

（1）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。

A 建在西部干旱区可以脱贫致富

B 应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C 企业有权自主选择厂址

D 不宜建在人稠密的居民区

（2）某化工厂排放的污水中含有、、、四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_______。应增加什么措施防止污染？_______。

请回答：

（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。

（2）试剂X是___；溶液D是___。

（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___。

（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___。

（5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：

写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl）

(1)中药肉桂中含有有机物A，其球棍模型为(分子中只含有C、H、O)。则有机物A的结构简式：____________，分子中含有的官能团名称是____________。

(2)按系统命名法给有机物命名：_________________。

(3)a、苯酚；b苯甲醇；c、苯甲酸；d、碳酸 四种物质均含有羟基

①写出羟基的电子式___________；

②写出苯酚的电离方程式________________；

③上述4种物质酸性由强到弱的顺序为_______________(填字母)。

(4)写出下列反应的化学方程式

①乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下反应生成乙烷_________________。

②甲苯制TNT_____________________。

③乳酸在一定条件下生成聚乳酸________________________。

④2分子甘氨酸脱去2分子水_______________________。