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【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。
(2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。
(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)“②浸金”反应中,H2SO4的作用为___________________________________________,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净? _____________________________________________________。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(6)甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为___________________________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.用石墨做电极电解CuSO4溶液:
B.用两铜片做电极电解AgNO3溶液:
C.用石墨做电极电解MgCl2溶液:
D.用石墨做电极电解NaCl溶液:
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【题目】下列说法正确的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3
B. 室温 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同
D. 某温度下,水的离子积常数为1×10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( )
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
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【题目】25℃时,将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的电离程度:c>b>a
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的利用率
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【题目】有机物A的相对分子质量不超过150,经测定可知A具有下列性质。
A所具有的性质 | 由此推出的A的组成或结构 |
A能燃烧,燃烧产物只有CO2和H2O | __________________ |
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在条件下发生反应均能生成有香味的物质 | ___________________ |
③在一定条件下,A能发生分子内的脱水反应,生成物能使溴的CCl4溶液褪色 | |
④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应放出标准状况下4.48气体 | ___________________ |
(1)填写表中空白处。___________________
(2)已知A分子中氧元素的质量分数为59.7%,则A的分子式为_______________。
(3)假设A的结构式中不含碳支链,写出③中A所发生反应的化学方程式:_______________________。
(4)下列物质与A互为同系物的是____________(填序号)。
a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOH b.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH
c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOH d.
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【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮,反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如下:
有关物质的物理性质见表。
物质 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中,在55~65℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)仪器D的名称为_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________;(被还原为Cr3+)
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。
(3)环己酮需要经过以下操作提纯:
a.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水
d.过滤
e.蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃馏分
①b中水层用乙醚萃取的目的是_____;
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有____、___,操作a中,加入NaCl固体的作用是_____。
(4)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为8mL,则环己酮的产率为____。(保留3位有效数字)
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【题目】现有下列8种与人们生产生活相关的有机物:① HCHO(防腐剂)② CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④ (冷冻剂)⑤ (汽车防冻液)⑥ (杀菌剂)⑦(定香剂)⑧ (汽油添加剂)请回答:
(1)属于醇的是____(填序号,下同)。
(2)互为同系物的是_____。
(3)互为同分异构体的是__。
(4)用系统命名法给④命名,其名称为_____。
(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。
(6)写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。
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【题目】将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是
A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol
B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
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