A.图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64

B.图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片

C.图(1)中铜片上没有气体产生

D.图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等

A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.反应后的溶液最多还能溶解1.82g Fe

C.反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/LD.1.12L气体是NO、NO2的混合气体

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g

A. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3属于弱电解质

D. 常温时，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

A.NaOH溶液与反应，当：：3时：

B.酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：

C.溶液中加入过量的氨水：

D.1的溶液和的HCl等体积互相均匀混合：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-

C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。