A.②中试剂为饱和Na2CO3溶液

B.打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D.③中反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2） B装置的目的是① ，② 。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是 。

【测定NaNO2纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________，其所含化学键类型为___________。

(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为______________，________________。

②溶液c中的离子方程式为________________________________________。

(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

①转移电子的物质的量为_____________________________________。

②用一个离子方程式表示该反应__________________________________________。

A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

【题目】(1)按要求写出电子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。

A. a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D. 在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】二甲胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：时，的电离常数。时，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.已知，则A点溶液的pH约为

B.C点溶液中存在

C.B点溶液中存在

D.A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的：

A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

【题目】常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是

A.二元酸的电离方程式为：

B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

D.常温下的电离常数为