A. 有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【题目】I2(g)＋H2(g)2HI (g) ΔH<0，平衡时温度升高，HI含量减小的原因是

A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

D.温度升高，K变小，平衡逆向移动

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaC12)保持不变

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C. 装置制取金属锰

D. 装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

【题目】某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）

A. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应

B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C. 0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2

D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

回答下列问题：

(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）