（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为___________ ．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为__________ ．

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________________ ．

【题目】某温度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.x = y = 0.16

B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

A.Al、Ga均处于ⅢA族

B.Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2

C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法

请回答：

(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中，是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)装置②中的现象是__________。

(3)③中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是_________。

(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。

(5)取一支试管，加入2 mL ③中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2 _________(能或否)。理由是_________。

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙