已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+

B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强

C.1mol Na2S2，含NA个共价键

D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9．6g

【题目】石棉尾矿主要含有和少量的、以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

写出焙烧产物的电子式______。

为提高水浸速率，可采取的措施为______任写一条，“浸渣”的主要成分为____。

“调节pH除杂”时，需将pH调至，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的______已知。

“沉镁”过程中反应的离子方程式为______。

“沉镁”时若温度超过，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是______

流程中可以循环利用的物质是______填化学式。

某小组同学称取进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度化的曲线如图所示，则______。

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

【题目】工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得和产品的工艺流程图如下为铈元素。

请回答下列问题．

若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法中正确的是______填标号。

A.溶液中滴加氯水可以使的值变大

B.时，溶液中

C.时的溶液中

D.由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

E.由图中数据，和时的溶液中水的电离程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应___。

取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。

【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（ ）

A.电池工作过程中，溶液浓度降低

B.电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C.负极发生反应

D.正极发生反应

A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为1：2

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

实验I：取少量该溶液进行如图实验。

实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取200mL原溶液，向该溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是___。

（3）写出实验II的图像中BC段对应的离子方程式：___。

（4）A点对应的固体质量为___ g。

（5）该溶液中阴离子的浓度为___ molL-1。

[配制KMnO4标准溶液]如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）根据图示判断，其中不正确的操作有___（填序号）。

（2）其中确定100mL溶液体积的容器是___（填名称）。

（3）如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将___；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样40.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗24.00mLKMnO4溶液。

（4）请书写草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式：___。

（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___mgcm-3。