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【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知:Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似):
(1)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为___________________________________。
(2)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可):_________________________________。
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【题目】亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6],一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如图:
请依据工艺流程图中的信息,回答下列问题:
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________(填化学式)。
②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______________________。
③相同温度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“>”“<”或“=”)。
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【题目】Na2S粗品含有杂质,其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题:
(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质,得到较纯的Na2S固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前,吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液,该溶液吸收CO2后,颜色发生改变) 。
(步骤一)标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4,摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中,加入适量蒸馏水、2滴指示剂,用待标定的KOH溶液滴定至终点,消耗v mL KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是______,理由是__________;
(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)
(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量),连接好装置,加热并打开抽气装置;
(步骤三)上述反应完成后,从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反应;
(步骤四)用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色,3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是______;碱石棉的作用是__________;
④如果抽气速度过快,可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
⑤若步骤三中出现_______________________(填现象),说明实验失败,必须重新测定。
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【题目】下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )
A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身,与其他外界条件无关
B. 相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同
C. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D. 反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K=
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【题目】写出下列反应的方程式或离子方程式:
(1)工业制粗硅的反应方程式:___;
(2)铜与氯化铁溶液的离子方程式:___;
(3)氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式:___。
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【题目】硫酸亚铁是生产钛白的副产品,价格低,以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下:
已知:NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂;铁黄微溶于酸。
请回答下列问题:
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式:____________________________,在通入O2“氧化”FeSO4的过程中,溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)写出反应③的化学方程式:___________________________________________。
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。
(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用如图装置制取C2H2。
①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是____________________________ (写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为________________________。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示:
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。
③从装置D中得到产品,还需经过__________________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是______________ 。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________(列出含 m、c、V 的表达式)。
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【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料;溶于浓硫酸,可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸(夹持装置略),并测定产品的纯度。
(1)仪器B的名称____________。
(2)B中产生SO2,其化学方程式为_______________________________________。
(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得
①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。
②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。
③用冷水浴维持C温度不变,开始反应较慢,待生成少量后,反应明显加快,其原因可能是______________________。
(4)测定产品的纯度
准确称取1.5g产品放入锥形瓶中,加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸,摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知:
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________。
③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字,M(NOSO4H)=127g/mol]
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【题目】已知: 。下列说法正确的( )
A.在相同条件下,1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量
B.1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
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