A.该物质遇FeCl3溶液不显色

B.汉黄芩素的分子式为C16H12O5

C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol

C.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷

D.七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

A.制口罩的原料是聚丙烯，其分子式为(C3H6)n，它能使溴水褪色

B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物(不含立体异构)有4种

C.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.聚合物()可由单体 CH2＝CH2和CH3CH＝CH2加聚制得

(1)定性比较：图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其理由是______。

(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是_______。

(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_______。

②H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)

（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是___。

（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为___。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为___。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为___。

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。

(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是

A.AB.BC.CD.D

【题目】在容积固定为2L的密闭容器中，充入和，在温度时发生反应，，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是

A.从开始到25分钟，的转化率是

B.从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积

C.其它条件不变，将温度升到，平衡常数增大

D.从反应开始到10分钟，的平均反应速率