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【题目】下列离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、SO、Cl-、HS- | c(K+)=2c(SO) |
B | Fe3+、Na+、NO、ClO- | 溶液pH=1 |
C | NH、Ba2+、NO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液马上有气泡产生 |
D | Na+、Al3+、Cl-、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 0 ~2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8
D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2)> 0.60 mol
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【题目】NOx是造成大气污染的主要物质,用还原法将其转化为无污染的物质,对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1=-221.0kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=-746.0 kJ/mol
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。该反应的平衡常数Kp=__(写表达式)。
(2)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下,0~4min的v(NH3)=___。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是___,理由是__。
③下列说法正确的是__(填标号)。
a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡
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【题目】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法错误的是( )
A. 光照能引发酸雨的形成
B. 所涉及的变化均为氧化还原反应
C. 污染空气能加快酸雨的形成
D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染
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【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 标况下,11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA
D. 标准状况下,1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为
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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA
B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA
C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA
D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA
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【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.水
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