相关习题
 0  201100  201108  201114  201118  201124  201126  201130  201136  201138  201144  201150  201154  201156  201160  201166  201168  201174  201178  201180  201184  201186  201190  201192  201194  201195  201196  201198  201199  201200  201202  201204  201208  201210  201214  201216  201220  201226  201228  201234  201238  201240  201244  201250  201256  201258  201264  201268  201270  201276  201280  201286  201294  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】下列离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是(

选项

离子或分子

要求

A

K+SOCl-HS-

c(K+)=2c(SO)

B

Fe3+Na+NOClO-

溶液pH=1

C

NHBa2+NOCH3COOH

滴加NaOH溶液马上有气泡产生

D

Na+Al3+Cl-SO

滴加氨水立即有沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 0 2min内平均反应速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反应达到平衡时,nCO2> 0.60 mol

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】NOx是造成大气污染的主要物质,用还原法将其转化为无污染的物质,对于消除环境污染有重要意义。

1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3=-746.0 kJ/mol

则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。该反应的平衡常数Kp=__(写表达式)。

2)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下,04minv(NH3)=___

②该反应活化能Ea(A)Ea(B)Ea(C)由大到小的顺序是___,理由是__

③下列说法正确的是__(填标号)。

a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大

b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法错误的是(

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 标况下,11.2L氟化氢中含有的电子数5NA

B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA

D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA

D. 标准状况下,1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019520日正式生效。下列说法不正确的是

A. 标准状况下11. 2 LCH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA

B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA

D. 18gD2OH2O的混合物中含有的中子数为9NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_____

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的______(填字母)

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:

________Br2+________=________+_Br-+_CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:______

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)

A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.水

查看答案和解析>>

同步练习册答案