A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

A.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA

B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

【题目】在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入和及固体催化剂，使之反应：，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为、、，下列说法正确的是

A.第一次平衡时反应放出的热量为

B.第二次平衡的转化率为

C.第二次达平衡时的体积分数大于

D.达平衡时用表示的反应速率为

【题目】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③， ，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________。

(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。

(4)“除铁”的原理是_________。

(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________。

(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的pH＞____

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

【题目】（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。