(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(只列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

A.a极应与电源的负极相连

B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行

B.除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤

C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率

D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

【题目】滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。

（3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：

B.滴定至M点时，溶液中：

C.时，三种溶液中：

D.当中和百分数达到时，三种溶液中：

A.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

C.除去CO2气体中混有的SO2

D.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱