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【题目】下列关于各图的叙述正确的是( )
A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将时A、B的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数
C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是________(写名称);
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______;
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质,写出该反应化学方程式__________;
(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________;
(5)指出流程乙的一个缺点是____________;
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________________。
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【题目】对含微量的某样品进行化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是
已知:过量
方法一样品-
方法二样品I2
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因,请填写实验万案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式()看,78g苯中含有碳碳双键数为3NA
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同
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【题目】结合所学知识回答下列问题:
(1)配制FeCl3水溶液时,常加入少量_____溶液,结合离子方程式解释原因:______。
(2)工业冶炼镁的化学方程式:_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。
(3)锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间,放出浸泡液后,再用盐酸处理,用离子方程式表示过程中发生的化学反应:_______、_____。
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【题目】下列说法正确的是( )。
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大
B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.3 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
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【题目】锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。
(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰,写出反应的化学方程式__________________。
(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法,实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极,电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4,装置如图:
①A应与直流电源的_______极相连接,铁丝电极的电极反应式为___________________________。
②电解的总反应的离子方程式为________________________________,电解一段时间后,溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不变”)
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【题目】下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③
B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
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