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【题目】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,可导致被测定的盐酸浓度偏高的是( )
A.未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管
B.达到滴定终点,读数时俯视滴定管的刻度
C.滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出
D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
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【题目】下列说法正确的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1
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【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确.
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知:①金属锡熔点为 231℃,化学活泼性与铁相似;②SnCl4 的沸点为 114℃;③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)试管II中的试剂是___________________,装置 V 的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。
(4)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2,需要的分离方法___________。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。
A.先点燃 I 处酒精灯,后点燃Ⅳ处酒精灯
B.先点燃Ⅳ处酒精灯,后点燃 I 处酒精灯
C.同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
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【题目】下列说法不正确的是
A.量取溶液用碱式滴定管量取
B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入和,向另一支试管中加入和溶液,观察并比较实验现象
D.已知 ,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除溶液、稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
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【题目】为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题:
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A.防止无水酒精挥发
B.保证实验装置不漏气
C.使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________,由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是________(填写编号)。
A.本实验在室温下进行
B.无水酒精中混有微量甲醇
C.无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】2019年9月,我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂,其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 ( )
A.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
B.该历程中能量变化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C.在高温区加快了反应速率,低温区提高了氨的产率
D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨,不会改变合成氨反应的反应热
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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是
A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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【题目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ,K2=1.02×10-7 |
请回答下列问题:
(1)①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。
②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序:_____。
(2)①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。
②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。
③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。
(3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____(填序号)。
(4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH从大到小排列顺序为____(填序号)。
(5)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):____,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是____(填化学式)。
(6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是:_____。
(7)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。
A.10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
E.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO
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【题目】烃是一类简单的有机化合物。
(1)天然气属于______________(填“纯净物”或“混合物”),其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________,其空间结构是_____________________。
(2)烷烃随着碳原子数的增多,沸点逐渐________(填“升高”或“降低”),碳原子数≤________的烷烃呈气态,它们和氯气发生取代反应的条件是________________。
(3)2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________,其一氯代物有_______种,该烷烃与正庚烷互为__________________________(填“同系物”或“同分异构体”)。
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