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【题目】有关电化学示意图如下。回答下列问题:

(1)图中正极的电极反应是______;当Zn片的质量减少0.65g时,外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______;结合化学用语解释产生现象的原因____

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液,通电后AB两极均有无色气体生成,装置如图所示:

NaOH______极生成(填“A”或“B)

B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)

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【题目】常温下,有0.1mol·L1的四种溶液:①CH3COOHNH3·H2OHClFeCl3

(1)用化学用语解释②呈碱性的原因:______

(2)溶液③的pH=______

(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______

(4)25℃时,向20mL①中不断滴入0.1mol·L1NaOH溶液,混合溶液pH变化如图所示:

a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

b点发生反应的离子方程式是______

c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______

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【题目】硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉),适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能力,可作基肥、追肥和种肥,与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题:

1基态S原子的价电子排布式为____________,能量最高的电子所处的能层的符号为_________

2SO42-空间构型为__________,中心原子的轨道杂化方式是________,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________

3氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________

4ONS的第一电离能从大到小的顺序是___________________

5硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ键的个数为________

6以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示,这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________

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【题目】下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的时,

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为pH分别为a,则

C.NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

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【题目】对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是(

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(

A

B

C

D

反应装置或图象

实验现象或图象信息

温度计的水银柱上升

反应物总能量大于生成物总能量

反应开始后,针筒活塞向右移动

反应开始后,甲处液面低于乙处液面

A.AB.BC.CD.D

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

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【题目】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)已知:反应iN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

反应ii2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____

(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表:

N≡N

H—H

N—H

键能/kJ·mol1

945

436

则断开1molNH键所需的能量是_______kJ

(3)如图表示反应i500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______;该反应的化学平衡常数K的表达式______

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1L2)X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(温度压强”);判断L1L2的大小关系并说明理由_______

(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示:

①反应消耗NH3O2的物质的量之比为____

a极的电极反应式为______

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【题目】铜、银和金是日常生活中常用金属

(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________

(2)银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止,得到澄清的银氨溶液

AgNO3中阴离子的空间构型是_______________

[Ag(NH3)2]中银离子的配位数为___________NH3分子中N的杂化类型是__________

③与NH3互为等电子体的离子有_____________

(3)现代工业冶金中,2Au(CN)Zn=2AuZn(CN)CN是常见的配体,提供孤电子对是C不是N,其主要原因是_________________________________

(4)铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OHCH3CHOH2OCH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________

(5)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图所示,铜、镍原子个数比为___________

(6)金晶胞如图所示,这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率(φ)___________ (用含π的式子表示)(提示原子空间利用率=)

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【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是(

A. 1表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 3表示一定条件下H2Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 H1=H2+H3

D. 4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

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同步练习册答案