A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

A. a点B. b点C. c点D. d点

A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小

D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【题目】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

【题目】次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是

A.中磷元素的化合价为

B.的电离方程式为

C.被氧化成了

D.、、均为酸式盐

A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

【题目】在自然环境中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦，最近研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸(结构简式为)的说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物

B.其聚合方式与苯乙烯相似

C.其单体为 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一种线型高分子材料