Question

【题目】关于溶液的下列说法不正确的是（ ）

A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小

D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.该温度下中性溶液中的pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，pH=4的氢离子浓度为10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故正确；B.由水电离出的氢离子浓度为10-13 mol/L，氢离子浓度小于10-7 mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是碱溶液，如是碱溶液，溶液中几种离子可以大量共存，故正确；C.铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，，随着氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故正确；D.一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，氧化钙和水反应，会有氢氧化钙固体析出，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子浓度不变，故错误。故选D。