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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径:M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量___________

(3)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O6NO2+ 8NH37N2+12H2ONONO2混合气体180 mol8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算:①该混合气体中NONO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

+NH3

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________

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【题目】有反应:时该反应的平衡常数时,将一定量的充入容积为某10L密闭容器发生上述反应,5min时达平衡,只改变了一个条件,10min时再次达平衡,各物质物质的量变化如下:

0min

5min

10min

CO

0

0

下列说法正确的是

A.时用表示的平均反应速率为

B.改变的条件是再加入了

C.时,若向容器中充入,达平衡时,的浓度为

D.时,若向容器中充入,则开始反应时

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【题目】电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时,电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中,②④⑥为淡水

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【题目】烷烃A只可能有三种一氯取代物BCDC的结构简式是如图: BD分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式是_________

(2)H的结构简式是________

(3)B转化为F的反应属于____反应(填反应类型名称)

(4)B转化为E的反应属于_____反应(填反应类型名称)

(5)写出下列物质间转化的化学方程式①B→F________②F→G_______

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【题目】25℃时,向10 mL 0.l mol·L1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )

A.A点溶液中,c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)

B.HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4H2C2O4

D.D点溶液中,c(Na)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

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【题目】K2FeO4 在水中不稳定,发生反应:4FeO +10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH- +3O2 ,其稳定性与温度(T)和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是

IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系

A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高B.由图 II 可知图中 ac

C.由图 I 可知温度:T1T2T3D.由图 I 可知上述反应ΔH<0

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【题目】CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O

具体步骤如下:干燥ZnCl2晶体;称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;

将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集请回答:

1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________

2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是__________

.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化,现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂:A1.5%KMnO4H+)溶液;B.蒸馏水;C5%Na2SO3溶液;D98%H2SO4

1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____(填洗气瓶编号),如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):______

3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

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【题目】某铜钴矿石主要含有CoOOHCoCO3Cu2(OH)2CO3SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3MgOCaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:

I.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4Na2SO3溶液浸泡,过滤,分离除去沉淀a

II.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]

III.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀c

IVIII中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。

V.将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀,将其在400~600 煅烧,即得到Co2O3

请回答:

1I 中,沉淀a的成分是_____,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____ 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________

2)根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是:温度_____pH_____

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____

3II中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

4I中,检验铁元素完全除去的试剂是_____,实验现象是_____

5I中,沉淀c的成分是CaF2_____(填化学式)。

6V中,加入Na2CO3的作用是_____

7V中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____

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【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行如下步骤实验:

称量 1.0g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液;

准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中;

滴加几滴酚酞溶液;

0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

请回答:

(1)称量1.0g 样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有_________

(2)将样品配成 250 mL 溶液,除小烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有_________

(3)_________滴定管(酸式碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________

(5)烧碱样品的纯度为_________

(6)若出现下列情况,测定结果偏高的是_________

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

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同步练习册答案