A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

A. Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(Ls)，则消耗的NO2为______mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为________

A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200kJ/mol，则x值应为__kJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____kJ/mol。

A.饱和食盐水使甲基橙显黄色

B.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

C.NH4Cl溶液除铁锈

D.Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

A. 的溶液中:

B. 由水电离出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 无色溶液中:

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的电离程度：a点小于c点

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)