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【题目】已知:2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol1

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol1

现有H2CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2H2O(l),若实验测得反应放热3 242 kJ,则原混合气体中H2CH4的物质的量之比是(

A.12B.13C.14D.23

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【题目】1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)O2(g)= SO2(g)H2O(g) ΔH1H2S(g)O2(g)= S(g)H2O(g) ΔH22H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) ΔH32S(g)= S2(g) ΔH4 ,则ΔH4的正确表达式为(

A.ΔH4(ΔH1+ΔH33ΔH2)B.ΔH4(3ΔH2-ΔH1-ΔH3)

C.ΔH4(ΔH1+ΔH33ΔH2)D.ΔH4(ΔH1-ΔH33ΔH2)

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【题目】XYZW为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的,如图所示,下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z

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【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 离子Y2-Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现:

Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)(放热反应);②SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)

以下对上述两个化学反应的叙述,其中错误的是(

A.两个反应都是置换反应

B.反应②是放热反应

C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

D.两个反应都是氧化还原反应

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【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料,广泛用作有机合成的催化剂。

.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl,装置如图。

1)仪器X的名称是_______________C中烧杯的试剂可以是__________

2气体入口通入的气体是_______

3)反应结束后,取所得产品分析,发现其中含有氧化铜,其可能原因是______________

.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl

4)操作②中反应的离子方程式为___________________

5)操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸,再通入SO2后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:

猜想一:c(H)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

猜想二:_______________。请设计实验说明该猜想是否成立:_________________

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【题目】已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)GMA中的官能团名称是_________________________________

(2)甘油的结构简式是___________F的结构简式___________

(3)请写出B→CD→E的化学方程式,并判断反应类型:

B→C____________________________________________反应;

D→E____________________________________________反应。

(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成,据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________

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【题目】对于放热反应:H2+Cl22HCl,下列说法中正确的是(

A.断开1molH—H键和1molC1—C1键所吸收的总能量大于形成2molH—C1键所放出能量

B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

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【题目】电镀工业上,为了提高镀锌的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题:

(1)元素锌在周期表中的位置为_____________,基态Zn的价电子排布式为_____________

(2)Zn(CN) 42所含元素中,电负性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化学键类型有σ键和_____________

(3)CNC的杂化类型为_____________,与CN互为等电子体的单质为_____________

(4)H2CO3HNO3的酸性相差较大,请解释其原因_____________

(5)NAl可组成一种新型半导体材料AlN;AlN具有耐高温,耐磨性能。其晶体类型为_____________,其晶体结构如图,已知晶胞边长为apm,则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3

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【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图:

回答下列问题:

1)丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程,该反应必须在高温下进行,但温度越高副反应进行程度越大,同时还会降低催化剂的活性和选择性。

①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是_______

2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1p2分别为1×104 Pa1×105 Pa)

1×104 Pa时,如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

1×105Pa500℃时,若只发生上述主反应和副反应,则达平衡时,丙烷转化为丙烯的转化率为____

3)为克服丙烷直接脱氢法的缺点,科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中,利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比,该方法的优点是__________

4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。

已知:COH2的燃烧热分别为H =283.0kJ/molH =285.8kJ/mol

①反应(ⅰ)的化学方程式为_____

25℃时,该工艺总反应的热化学方程式为________

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是_______

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