A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点

A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能

C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应

D. 图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是

A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1

B.800℃时平衡常数X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol

（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

A.分子式为C14H18N2O5

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )

A.放电时，ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na

【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）

A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6