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【题目】研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

已知的反应过程的能量变化如图1

该反应通常用作为催化剂,加入会使图中的B________升高不变降低

E表示的意义为___________

如图2中的ab为氢镍可充电碱性电池的电极,该电池总反应式为:

为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关KY相连即可。石墨电极的反应式为___________,总反应的化学方程式为__________

不通入氧气,直接将KX相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____“a”“b”,电解槽内总反应的离子方程式为______________________

当给氢镍碱性电池充电时,该电池的正极反应式为______;氢镍电池放电时,负极附近的pH________变大不变变小

若将题图2中的稀硫酸换成溶液,并且将氢镍碱性电池的电极反接,将K连接X,通电一段时间后,向所得溶液中加入碱式碳酸铜后,恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解,则电解过程中转移电子的物质的量为__________

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【题目】甲醇又称木醇,是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

1)工业上可利用CO2H2生产甲醇,方程式如下:

CO2g)+3H2gCH3OHl)+H2O g △HQ1kJ·mol1

又查资料得知:①CH3OHl)+1/2 O2gCO2g)+2H2g △HQ2kJ·mol1

②H2Og=H2Ol △H= Q3kJ·mol1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______

某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaClCuSO4混合溶液,其装置如图:

2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________

3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol,则理论上生成的SO42-_____________mol

4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________

5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。(设溶液体积不变)

6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g

7)若使上述电解装置的电流强度达到50A,理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。(已知1个电子所带电量为16×10-19C,计算结果保留两位有效数字)

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【题目】ABCDEFGH八种前四周期元素,原子序数依次增大,ABF三者原子序数之和为25,且知BF同主族,G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素BE能形成离子化合物的方法冶炼E单质,H元素常温下遇浓硫酸钝化,其一种核素质量数56,中子数30。试判断并回答下列问题:

该元素在周期表中的位置__________

FG二种元素形成化合物的电子式______,含有化学键的类别为___________

CF形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

ABDF四种元素可以组成两种盐,写出这两种盐反应的离子方程式__________

在碱性条件下,G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐,该反应的离子方程式是_______

熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质,负极充入燃料气,用空气与的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______

利用上述燃料电池,按图1所示装置进行电解,ABCD均为铂电极,

甲槽电解的是一定浓度的NaCl的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积,电解前后溶液的体积变化忽略不计的物质的量浓度为________

乙槽为溶液,通电一段时间,当C极析出物质时停止通电,若使乙槽内的溶液完全复原,可向乙槽中加入________填字母

A

若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为________

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【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮,其反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

T

2

1.45

1

1

1

400

2

1.5

1.1

0.8

0.8

400

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反应温度T__400(“>”“<”“=”)

②乙容器中,040min内平均反应速率v(N2)=__

③丙容器中达平衡后NO的转化率为__

(2)活性炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,lmolNO2和足量活性炭发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

ABC三点中NO2的转化率最高的是__(“A”“B”“C”)

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①:用生物质热解气(主要成分COCH4H2)SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6kJ·mol-1

H2(g)还原SO2(g)生成S(g)H2O(g)的热化学方程式为__

方法②:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__;实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH__(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)

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【题目】化工生产和日常生活必须注意消防安全,下列行为不利于消防安全的是(

A.天然气管道在输送天然气前先通入氦气

B.天然气中含加臭剂气体,用于警示气体泄露

C.用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否泄露

D.用燃着的木条检验家用液化气钢瓶是否泄露

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【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质。下列说法不正确的是(

A.要除去粗盐中等杂质,步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸

B.步骤的反应原理为

C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水

D.步骤所涉及的反应中,溴元素均发生氧化反应

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【题目】雾霾中含有多种污染物,包括氮氧化物CO等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。

氮硫的氧化物的转化:

已知:

,_______

一定条件下,将以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有_______

混合气体的密度不变 混合气体的颜色保持不变

NO的体积比保持不变 反应速率

碳氧化物的转化:

可用于合成甲醇,反应方程式为:,在一恒温恒容密闭容器中充入进行上述反应。测得CO浓度随时间变化如图1所示。

内,氢气的反应速率为____后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入,则平衡_______正向逆向移动。

通过电解CO制备,电解液为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源,则生成标准状况下需要消耗的质量为_______

硫氧化物的转化:硫的氧化物与一定量氨气、空气反应,可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示室温时,向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系:____

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【题目】卤族元素的单质和化合物很多,利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。

(1)溴的核外电子排布式为__

(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___

(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,正确的是___

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6___HIO4(填“=”)。IOVSEPR模型为__

(5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)

①该晶体的化学式为__

②一定条件下,Cu2OCuO更稳定的原因是__

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的边长为__pm。(用含ρNA的式子表示)

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【题目】下列说法不正确的是(

A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

B.甲烷与氯气在一定条件下反应,经分离提纯后可得到四氯化碳

C.相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的质量相同

D.煤气化生成的CO再经过催化合成可得到液体燃料

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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为________(原电池电解池电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(正极负极阴极阳极”),总反应式为_________________________________________________________

(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况),丙池中________极析出________ g铜;

(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH________(增大减小不变”);丙中溶液的pH________(增大减小不变”)

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同步练习册答案