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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

    B.甲烷与氯气在一定条件下反应，经分离提纯后可得到四氯化碳

    C.相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同

    D.煤气化生成的CO和再经过催化合成可得到液体燃料

    【答案】C

    【解析】

    A. 石油常压蒸馏可得到汽油、煤油、柴油；

    B. 甲烷与氯气在一定条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物；

    C. 乙炔和苯的实验式相同；

    D. 煤气化的重要反应是：，CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气。

    A. 石油常压蒸馏主要得到汽油、煤油、柴油，故A正确；

    B. 甲烷与氯气在一定条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，分离提纯后可得到四氯化碳，故B正确；

    C. 相同质量的乙炔、苯，含C、H的质量分数均相同，则分别在足量的氧气中燃烧，苯、乙炔消耗的氧气质量相同，而相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同，苯消耗氧的质量大，故C错误；

    D. 煤气化的重要反应是：，CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气，再经过催化合成可得到液体燃料，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

    A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

    B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    E

    L层上有2对成对电子

    请根据表中信息填写：

    (1)B原子的简化电子排布式_____。

    (2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。

    (3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

    (4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。

    (5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。

    (6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

    （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

    （6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

    NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）

    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

    C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

    D.在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

    (1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    n(NO)/mol

    T

    0

    40

    80

    120

    160

    甲

    T℃

    2

    1.45

    1

    1

    1

    乙

    400℃

    2

    1.5

    1.1

    0.8

    0.8

    丙

    400℃

    1

    0.8

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

    ②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；

    ③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。

    (2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

    方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

    2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

    则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。

    方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是

    B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

    C.铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

    D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应ΔH>0

    D.Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

    D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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