【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A. A、B、C、D均为气体

B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体

C. 温度越高，K越大

D. 在整个过程中，A的转化率一直增大

A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3

C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

【题目】对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

A.升高温度B.增大水蒸气浓度

C.加入大量CD.降低压强

【题目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.该反应的逆反应为放热反应

C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

D.该反应的ΔH＝E2-E1

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

电解池阳极的电极反应分别是： ______ ；

熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：

正极的电极反应是 ______ ．

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．

实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况 ______ L．

请回答下列问题：

（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。

（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。

A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。

（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【题目】在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.各物质的浓度相等

B.反应容器内压强不变

C.容器内颜色不再变化

D.单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键

回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。