【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

（1）X基态原子的电子排布式为__________________．

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是_________．

②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．

（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)

A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl

C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入适量95%乙醇

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

A. H2S热稳定性差，在加热条件下会分解为硫单质与氢气

B. 部分金属硫化物不溶于酸，将硫化氢通入CuSO4、FeSO4等溶液中会出现黑色沉淀

C. H2S具有毒性，可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S

D. 久置的氢硫酸溶液易变质，是因为H2S具有很强的还原性，被空气中的O2氧化

A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

（1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麦芽糖6种物质名称回答下列问题。

①作为衡量国家石油工业水平标志的物质是______________。

②能因为萃取而使溴水褪色的是____________________。

③能发生水解反应的是_____________________。

④加热条件下，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

（2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，请写出苯甲醛与丙醛在上述条件下反应，得到有机产物的结构简式____________。

（3）已知：

Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。可由间苯二甲酸（）和间苯二胺（）在一定条件下以等物质的量缩聚合成得到。则Nomex纤维结构简式为____________。

（4）下列物质的反应，不属于取代反应的是____________。（填序号）

A．+H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

D．[式中R为CH3(CH2)15CH2—]

(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。

①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。

②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm3。

【题目】下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。