A.该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol

B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-

C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.2v正(A)=v逆(B)

【题目】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况和NO的混合物中含有的分子数为

B.1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为

C.g完全水解形成的胶体粒子数为

D.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的极性共价键数为

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

A.绿原酸的分子式为C16H20O9

B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应

C.1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是

B.每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA

C.将生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

A.电子方向：电极IV→A→电极ⅠB.电极Ⅱ上有气泡产生氧

C.电极I发生还原反应D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：

总反应的化学方程式为 ______ ，该反应 ______ ．

工业含磷废水中含大量的，可通过投放镁盐进行除磷．

投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是 ______ 当pH较高时，磷去除率下降的原因是 ______ ．

若处理后的废水中时，试计算溶液中的写出计算过程，已知

若废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，可用作化肥．写出该反应的离子方程式 ______ ．

实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知时，反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时反应时间t的变化曲线示意图。

A.v（A）=0.5mol/（L·s）

B.v（B）=0.5mol/（L·s）

C.v（C）=0.8mol/（L·s）

D.v（D）=1mol/（L·s）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O