A.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

B.标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NA

C.标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA

D.常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA

A.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

(X为卤素原子)

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。

（1）D的结构简式为__。

（2）写出D与银氨溶液反应的化学反应方程式___。

（3）A→B和F→G的化学反应类型为___。

（4）E＋G→H的化学反应方程式是___。

（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其烃基上一氯代物有两种的是___(用结构简式表示)。

A. CH3COOH电离程度变大 B. 溶液pH减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(H+)减小

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从__(填“a”或“b”)进，图乙中B装置名称__。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__。

（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是__，分离方法Ⅰ是__，试剂b是__(填序号)。

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸

（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果为：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：___。

②乙实验失败的原因是：__。

A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol

C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

（1）操作②的名称是__。

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__。

（3）操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__。

A.温度相同、体积相同的O2和N2

B.质量相等、密度不等的N2和C2H4

C.体积相同、密度不相等的CO和C2H4

D.压强相同、体积相同的O2和H2

(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。

(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为___________pm。

（1）燃料电池(NaOH作电解质溶液)的正极电极反应式为__。

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法不正确的是（________）

A.电池工作时，Na+向正极移动

B.电子由电2经外电路流向电极1

C.电极总应为4NH3+3O2=2N2+6H2O

D.电极2发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

（2）葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

葡萄糖作为微生物燃料电池的___(填“正”或“负”)极。

微生物燃料电池___（填“能”或“不能”在高温下工作。

（3）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过电极反应测定尾气中CO的含量越高，请回答：

电极反应式为___。

（4）PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含电解质Na2PbCl4溶液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

电解时阴的电极反应式___。

其过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___。

过程中，Na2 PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度向阴极室加___（填化学式)。