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【题目】常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的cH)表示为pH-lgcHpH与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HXHX-

B.T点时cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常温下用蒸馏水分别稀释NP点溶液,pH都降低

D.常温下,HY的电离常数

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【题目】下列物质间有如下转化关系,请按要求填空。

(1)在制镜工业和热水瓶胆镀银时,常利用上述反应________(填序号)

(2)反应①②的反应类型为_______(填选项字母)

A.氧化反应 B.加成反应 C.水解反应 D.消去反应

(3)反应⑦可用于检验糖尿病病人尿液中的含糖量,该反应的化学方程式为_________

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【题目】(N2H4)作为火箭发动机的燃料,可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4,设计了如下实验:

(1)制备NaClO溶液,装置如图所示。(已知:3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①仪器A的名称是________________

②连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作是_________

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________;当生成71g氯气时,被氧化的HCl_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________

④饱和食盐水的作用是_____________,冰水的作用是____________

(2)NaClO溶液倒入烧杯中,持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______

(3)火箭发射时用N2H4作燃料,用N2O4助燃,燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________

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【题目】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

.某博物馆修复出土铁器的过程如下:

(1)检测锈蚀物的成分。

锈蚀物主要成分的化学式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

FeOCl中铁元素的化合价为_______

(2)化学修复方法:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层。(已知:Cl会加快铁的腐蚀)

修复过程:将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO30.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090℃,一段时间后取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl

①脱氯反应:FeOCl + OH = FeO(OH) + Cl。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的,则相同温度下,FeOClFeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)

②还原反应:Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式:

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③检验Cl是否洗涤干净的方法是_______________

.若要配制500mL 0.5mol·L-1NaOH溶液用于洗涤器物,回答下列问题:

(3)配制时,应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)

(4)某操作步骤如图所示:

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

(5)下列说法错误的是_____________(填标号)

A.称量NaOH固体的时间不宜过长

B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是( )

A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是________

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________

(3)写出反应原理:________

(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有_______________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是_______,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液:

的溶液中:

③水电离的浓度为的溶液中:

④加入Mg能放出的溶液中:

的溶液中:

的溶液中:

⑦使甲基橙变红的溶液中:

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

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【题目】室温下,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.某溶液中由水电离出的,若时,该溶液pH一定为

B.向澄清石灰水中通入恰好完全反应:

C.溶液与溶液等体积混合无气体逸出

D.溶液与溶液等体积混合

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【题目】4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2Ag)+Bg2Cg, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法:

用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

其中正确的是

A.①④B.②③C.①③D.③④

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【题目】常温下用pH3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到ab两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b一定显中性B.b可能显碱性或酸性

C.a不可能显酸性D.a可能显酸性或碱性

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同步练习册答案