【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:

已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：

实验步骤：

(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。

(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。

(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。

a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水

Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集

130～132℃的馏分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。

A.铜网表面乙醇发生氧化反应

B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

【题目】在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A.b点溶液中不可能存在

B.b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同

C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

D.a点溶液中可能大量共存的离子：、、、

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

下列叙述错误的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)关于“白色沉淀 B”的成份

①甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。

实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含________________ (填化学式)，进而说明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。

②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。

实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为 BaSO3， 进而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为进一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液 E于试管中加入少量________________，有白色沉淀生成。

(2)常温下，Ag2SO4 与 Ag2SO3 中 c(Ag+)与 c(SO32-)的关系如下图所示：

已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答问题：

①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡关系的曲线是________________ (填“a”、“b”)

②Ksp(Ag2SO3)为________________mol3L-3

【题目】常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中，

D.F点对应的溶液中

【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：

下列说法中不正确的是（ ）

A. 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃

C. 装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：

则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示

已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，则 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。

①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________。

②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为___________________。

(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。

(2)X的化学式为________；标准状况下，______mol Y与3.36L SO2具有相同数目的氧原子。

(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。

A. B. 溴水C.氢氧化钠溶液 D. 石蕊溶液E. H2S溶液

①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。

②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。

A.SO2 + H2OH2SO3

B.2SO2 + O22SO3

C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

D.SO2 + CaO = CaSO3

(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)

①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。

②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。