A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。

(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。

(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；

(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。

A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

(1)X、Y、Z的名称分别是___、___、___；

(2)XZ3的分子式__，电子式___；

(3)X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为___、___。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究___元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①___，②___，③___，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）___

①的化学方程式___，

②的化学方程式___。

(4)实验结论：

失电子能力：___，得电子能力：___。

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

(1)装置A中制取的物质是___，化学方程式___。

(2)装置B的作用是___；C中的现象是___，离子方程式___，由此说明非金属性的强弱顺序是__。

(3)D中盛装的溶液是___，作用是___，离子方程式___。

A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)

B.若a=5，则B为强酸，A为弱酸B

C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

D.若a<5，则A、B都是弱酸