A.该反应的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为__（填“A”或“B”）．

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

（3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH－）为______。

A. 原子半径：c>d>a

B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D. 单质的熔点：c>b>a

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

A. T1和T2的关系是：T1>T2

B. KW的关系是：B>C>A=D=E

C. A点到D点：加入少量酸可实现

D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

A.试剂X为铁粉

B.试剂Y为稀盐酸，操作②是过滤

C.操作③是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

D.可用K3Fe(CN)6溶液来检验“溶液1”中的主要阳离子

（1）实验装置中，仪器c的名称为________________，作用为_______________。

（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______________。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

【题目】为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D