【题目】苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是(　 )

①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红

③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A.①②③B.①②④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

②常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10-3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、______________________________________________________________________________(写两条)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值为___________。

(2)设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：__________。

(3)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式为______________________(条件不作要求)。

(4)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是________________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_____________________。

(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为_________________(结果保留2位小数)。

A. 水的电离程度：X＜Z

B. 溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C. Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常温下、HA的Ka=104.75

（1）甲池中A电极的电极反应式为________。

（2）丙池的总离子反应方程式为_________。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗标准状况下O2的体积为_____mL。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池电解质溶液恢复到反应前浓度的是______(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

已知：i.TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如 下表:

ii. pH>7 时,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o

请回答下列问题:

(1)加入适量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_______________ 。

(3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。

(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间,其电极反应式为____________ 。

(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判断滴定终点的方法：________________________ 。

②滴定终点时消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

已知P4与两种碱的反应主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为：______________________。

(4) “反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。

(6) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式_________________。