A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

A.石墨为电池的负极

B.电池工作时H2O2被氧化

C.Zn极的电解液为酸性电解液，增加导电性

D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：十，达到平衡时C的浓度为若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为的是

A.

B.

C.

D.

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。

A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

【题目】在1L的密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内的百分含量也为a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

A.用醋酸除去水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气： MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O

C.碳酸钠溶液呈碱性： CO+H2OH2CO3+2OH-

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵两稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH+HCO= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

A.NaClO2的漂白原理与SO2相同

B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

C.反应II中H2O2做氧化剂

D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行