【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

【题目】X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。

请回答下列问题：

元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。

分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______ 。

与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。

化合物熔点为，沸点为，熔融态不导电，可知的晶体类型是 ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 。

A.AB.BC.CD.D

A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：、、

B.在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

D.在含等物质的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、AlO2-、

图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。

(3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。若该原子半径为()anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。

甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

根据上述实验，下列说法不正确的是

A.试管内的固体一定含有铁粉

B.试管内的固体一定不含有Fe3O4

C.不能确定试管内的固体一定含有FeO

D.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2

③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

A.制取氨气B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3